Bueno lo que les voy a presentar es todo lo que hemos visto, a lo largo de los dos parciales que han transcurrido en la materia de química; espero que les sea de su agrado y que esto les sirva algún día para alguna investigación de química, al igual que les sea para su utilidad.
Gracias por entrar, visitar y dejar sus opiniones en un block que fue creado por una alumna del CETIS N°35 bienvenidos y que lo disfruten al máximo, ya que es solo para adolecentes.
GRACIAS POR SU ATENCIÓN
ATT: JAQUELINE REYES MÉNDEZ
LA ESTEQUIOMETRÍA
La estequiometria es una herramienta empleada en química para calcular las cantidades de los reactivos y productos que intervienen en una reacción.
La estequiometria estudia las proporciones en las que intervienen los componentes de una reacción química, es también una tangible en la cual se pueden ver como se transforman los elementos o compuestos que intervienen en esta:
Ejemplos: a) Encender un papel
b) Encender las estufa
c) Oxidar un clavo
d) Con la fotosíntesis
A todos estos fenómenos los podemos representar mediante una ecuación química.
Las ecuaciones químicas no son más que un conjunto de de literales, dígitos y símbolos que nos ayudan a explicar una reacción química.
Reactivos Productos
Las sustancias que se escriben antes de la flecha se les conocen con el nombre de reactivos y a los que se encuentran después de la flecha se les conoce con el nombre de productos.
EJEMPLO
NOS AYUDAN
Las sustancias que se escriben antes de la flecha se les conoce con el nombre de reactivos y los que se escriben después de la flecha se le conocen con el nombre de producto.
REACCIONES QUÍMICAS
Las reacciones químicas son procesos de transformación de las sustancias, de manera que una reacción química es un proceso en el cual los átomos de las sustancias se reacomodan para formar otras nuevas.
En las reacciones químicas, las sustancias iníciales se denominan reactivos y las que resultan productos.
Las reacciones que se llevan a cabo pueden ser de diferentes tipos; entre ellos destacan:
Reacción de síntesis: La que se efectúa cuando dos o más sustancias (sean elementos o compuestos) reaccionan para producir una sola sustancia. Se les puede representar de manera general.
La unión del carbono con el oxigeno para formar el dióxido de carbono:
Reacción de descomposición: Es el proceso contrario al de síntesis, en este caso una sustancia se descompone es otras más sencillas.
EJEMPLOS: AB A + B
La descomposición del carbonato de cadmio: al aplicarle calor, se descomponen en óxido de cadmio y el dióxido de carbono.
Reacciones de desplazamiento o sustitución: Se efectúa cuando un compuesto un elemento sustituye a otro.
En la reacción de un metal con un ácido: el metal desplaza al hidrógeno.
Reacciones de doble sustitución o doble desplazamiento: En estas participan dos compuestos, donde el ion positivo de un compuesto se intercambia con el ion positivo del otro compuesto.
También en el caso del nitrato de sodio (1) al reaccionar con el ácido clorhídrico (2); el intercambio de sodio y el hidrógeno, para formar cloruro de sodio (3) y ácido nítrico (4).
(1) (2) (3) (4)
“BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS”
MÉTODO DE TANTEO
El objetivo principal de balancear una ecuación química es hacer que cumpla con Ley de la conservación de la masa, la cual establece que “en una reacción química la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos”; en otras palabras, la materia no se crea ni se destruye en una reacción química.
Es importante recordar que en una reacción química los átomos no experimentan ningún cambio; sólo sufren reacomodo.
Si una ecuación química cumple con la Ley de la conservación de la masa, se dice que esta balanceada.
MÉTODO DE LAS APROXIMACIONES (O TANTEO)
Es un método empleado para balancear ecuaciones sencillas (uno o dos reactivos y productos).
Es importante mencionar que al balancear una ecuación sólo se pueden ir cambiando los coeficientes hasta encontrar los correctos; nunca se deben cambiar los subíndices de los elementos.
(2) HNO3 + HS S + NO + H2O
BALANCEADA: (2)2HNO3 + 6HS 6S + 2NO + 4H2O
SIMPLIFICADA: (2) HNO3 + 3HS 3S + NO + 2H2O
(3) Ca(OH)2 + HNO3 Ca(NO3)2 + H2O
BALANCEADA:(3) Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O
LEYES PONDERABLES
Antoine Laurent Lavoisier
“Ley de la conservación de la masa”, o también conocida como: “Ley de la conservación de la materia”
En esta ley se establece que en una reacción química (cambio químico), la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Es decir, en un cambio químico, “la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”.
Fue así como este químico fue nombrado “padre de la química moderna”
Joseph Louis Proust
“Ley de las proporciones definidas”
En esta ley se estableció que “los elementos que se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en proporciones definidas y en relaciones sencillas”.
Esta ley es la base para determinar las formulas químicas, pero tiene también un significado más amplio. Por ejemplo, que la composición de un compuesto no solo es constante; también son sus propiedades.
John Dalton
“Ley de las proporciones múltiples”
En esta ley se establecen que los elementos se pueden combinar en más de un conjunto de proporciones, y cada conjunto corresponde a un compuesto diferente. Por ejemplo, el carbono y el oxigeno se combinan en proporciones diferentes para producir monóxido de carbono (CO), un gas venenoso que se forma cuando un combustible se quema en condiciones de suministro limitado de oxígeno; o bien para formar el dióxido de carbono (CO2), un gas muy conocido, producto de la respiración o de una combustión completa.
Richter – Wenzel
“Ley de las proporciones recíprocas”
En esta ley se establece que las masas de dos elementos que reaccionan con la misma masa de un tercer elemento guardan la misma proporción cuando esos elementos se combinan entre si. Dicho de otra forma, si una masa de A reacciona con otra de B, y la misma masa de B con otra de C, cuando A y C reaccionan lo hacen con las mismas masas.
MOL
El mol es una unidad utilizada en química. Este término proviene del latín y significa pila o montón por lo que en términos sencillos, se puede decir que un mol es un montón de partículas; por ejemplo un mol de átomos, un mol de moléculas o un mol de electrones.
El mol se define como la cantidad de sustancia de un sistema material que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 12g el isótopo de carbono-12. Cuando se usa el mol las entidades elementales deben ser específicas, pudiendo ser átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas o agrupaciones específicas de ellas.
El mol es una unidad que mide la cantidad de sustancia o materia y equivale a 602 300 000 000 000 000 000 000 partículas. Se abrevia como 6.02 x 1023 y se conoce como número de Avogadro en honor a este químico.
1 mol de átomos = 6.02 x 1023 átomos
1 mol de moléculas = 6.02 x 1023 moléculas
1 mol de electrones = 6.02 x 1023 electrones
Así:
1. Un mol de átomos de carbono contiene 6.02 x 1023 átomos de carbono.
2. Un mol de moléculas bióxido de carbono contiene 6.02 x 1023 moléculas de bióxido de carbono.
3. Un mol de cualquier sustancia contiene 6.02 x 1023 partículas unitarias de esa sustancia.
DISOLUCIONES
Las disoluciones son mezclas homogéneas es decir estas van a presentar una sola fase.
Las disoluciones van a estar formadas de un soluto y un disolvente.
El soluto es la sustancia que se encuentra en la disolución en menor proporción, el disolvente generalmente líquido se encuentra en mayor proporción.
Un soluto es la sustancia que se disuelve en un disolvente. En una disolución puede haber uno o más solutos.
Las disoluciones van a presentar propiedades físicas como punto de fusión, punto de ebullición etc. Estas propiedades van a estar en fusión directa de la proporción en que se encuentren el soluto y el disolvente.
En las disoluciones se pueden separar sus componentes mediante: destilación simple, fraccionada, evaporación, condensación etc.
Las disoluciones tienen las siguientes características:
1. Son mezclas homogéneas.
2. Están formadas por un soluto y un disolvente; sus proporciones varían dentro de ciertos límites.
3. Son transparentes.
4. No sedimentan al dejarlas en reposo.
5. La composición química de los componentes no se altera.
6. Pasan a través de cualquier filtro, incluso de una membrana animal.
7. Las sustancias son miscibles, es decir, se disuelven entre sí.
La cantidad de soluto existente en una disolución da como resultado diferentes tipos de disoluciones.
Diluida, cuando el soluto es muy poco. Por ejemplo, si deseas preparar agua de Jamaica diluida, deberás ponerle poca Jamaica y poca azúcar al agua, de manera que apenas tiña de rojo y su sabor sea poco dulce.
Concentrada, al existir una mayor cantidad de soluto. En este caso, para que el agua este concentrada, deberás ponerle mucha Jamaica y mucha azúcar, sabrá un poca amarga y muy dulce.
Saturada, cuando a una temperatura determinada se ha disuelto la mayor cantidad de soluto posible. Si al agua le agregas azúcar hasta que empiece a acumularse en el fondo la que ya no se pueda disolver, entonces la solución estará saturada.
Sobresaturada, cuando a una temperatura determinada existe una mayor cantidad de soluto del que se puede disolver. Por ejemplo, para preparar frutas en almíbar se le pone mucha azúcar al agua, la cual se disolverá solamente al aumentar la temperatura de esta.
Las disoluciones se encuentran en cualquier de los 3 estados de agregación;
1. Sólido
2. Liquido
3. Gaseoso
DISOLUCIONES SÓLIDAS
Las disoluciones sólidas son aquellas en las que una sustancia, en cualquiera de los 3 estados de agregación, se disuelve en un sólido.
DISOLUCIONES LÍQUIDAS
Líquidas Soluto líquido Solvente líquido
Las disoluciones líquidas son aquellas cuyo comportamiento típico es el de un líquido; son las más comunes y se forman al disolverse una sustancia sólida, líquida o gaseosa en un líquido.
DISOLUCIONES GASEOSAS
Gaseosas Soluto gaseoso Solvente gaseoso
Las disoluciones gaseosas se forman al diluirse en un gas sustancias cuyo estado físico es sólido, líquido o gaseoso.
DISOLUCIONES VALORADAS
Las disoluciones valoradas son disoluciones en las que se requiere un proceso de cuantificación metálica, es decir, al menos se va a utilizar la masa del soluto, la masa del disolvente, la masa molecular del soluto, o el peso equivalente de una sustancia siempre definida a un volumen determinado.
La aplicación de las disoluciones valoradas es muy amplia, su campo va desde química cuantitativa en todos los procesos de control de calidad.
DISOLUCIONES PORCENTUALES
Estas disoluciones son referidas a un porciento en:
1. m/m. Masa sobre masa.
2. m/v. Masa sobre volumen.
3. v/v. Volumen sobre volumen.
DISOLUCIONES MOLARES
Las disoluciones molares son utilizadas principalmente en métodos volumétricos para cuantificar sustancias que intervienen en procesos químicos.
Las disoluciones molares son las más utilizadas en el campo de control de calidad.
A estas disoluciones se les identifica con la letra M (molaridad).
Una disolución molar es aquella en el que están disueltos un mol de soluto en un litro de disolución en forma general:
M=n° mol/v
Si sabemos el numero de moles va a ser igual a n° moles=m/mm, entonces molaridad M es igual a M=(m/mm)(v).
